20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測-在線瀏覽
2025-01-31 17:55本頁面
【正文】 O3 2O5(g)＋ O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ( ) A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0～ 3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝ 0． 2 mol A項正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減??； B 項錯誤， v(NO2)應(yīng)等于 mols － 1； C項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動； D項錯誤，達平衡時，增大 c(O2)，平衡逆向移動， NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。n 2VnV 答案： C 9． (2021 ② 在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合，不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 ⑤ 該反應(yīng)是一個氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強始終保持不變，所以不能用壓強不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 ⑦ 由 A、 B、 C的分子數(shù)之比為 1∶ 1∶ 2，可以計算出此時的濃 度商和平衡常數(shù)相等，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。在 500 ℃ 時，平衡常數(shù) K＝ 9。 CO ＋ H2 H2＋ CO2 起始濃度 (mol/L) 0 0 平衡濃度 (mol/L) － x － x x x K＝ c 2 c 2c c2＝ x2－ x － x ＝ 9， 解得 x＝ 。L－ 1 mol 答案： C 11．把 mol X氣體和 mol Y氣體混合于 2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)， 3X(g)＋ nZ(g)＋ 2W(g)， 5 min 末已生成 mol W，若測知以 Z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(L v(Z)＝ mol/(LΔ t＝ mol/(L n∶ 2＝ ∶ ，所以 n＝ 1。 答案： D 13．對于可逆反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2 ＋ 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A．化學(xué)平衡常數(shù)的表達式 K＝ c4c4 3 c5 2 B．當(dāng) v 正 (NH3)∶ v 正 (NO)＝ 1∶ 1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài) C．若達到平衡狀態(tài)時兩種反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時 n(NH3)∶ n(O2)＝ 5∶ 4 D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié) NH3和 NO 的量，可保持原平衡狀態(tài) 解析： 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點， H2O(g)也應(yīng)計入平衡常數(shù)中。 答案： D 14．一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)： mA(g)＋ n pC(g)＋ qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) C． m＋ np＋ q D． m＋ np＋ q 解析： 升高溫度，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A、 B 不正確；增大壓強，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)氣體體積減小， C正確， D不正確。若將容器的容積壓縮為原來的 12，當(dāng)達到新平衡時，下列說法中正確的是 ( ) A．新的平衡體系中， N2的濃度小于 2c mol/L大于 c mol/L B．新的平衡體系中， NH3的濃度小于 2c mol/L大于 c mol/L C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于 M D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的 1倍 解析： 將容器的容積壓縮為原來的 12，若平衡不移動，則 N2與 NH3的濃度均為 2c mol/L，體系的壓強為原來的 2倍?；旌蠚怏w的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動， N2的濃度小于 2c mol/L，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于 c mol/L， A項正確；平衡向正反應(yīng)方向移動必定使 NH3的濃度大于 2c mol/L，B項錯誤；平均摩爾質(zhì)量 M ＝ m 總n 總 ，如果平衡不移動，則 M 不變，事實上平衡向正反應(yīng)方向移動， n(總 )減小， M 增大， C項不正確；由于混合氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積為原來的 12，故氣體的密度為原來的 2倍， D項不正確。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中 Z的體積分數(shù)。由圖像可知，隨溫度升高 Z的體積分數(shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)， A、 D錯。 答案： C 17．對于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是 ( ) A． ① 壓強對反應(yīng)的影響 (p2p1) B． ② 溫度對反應(yīng)的影響 C． ③ 平衡體系增加 N2對反應(yīng)的影響 D． ④ 催化劑對反應(yīng)的影響 解析： ① 中由于 p1 條件下反應(yīng)先達平衡狀態(tài)，即 p1p2， A 錯誤；升高溫度， N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)Δ H0的平衡逆向移動， N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像 ② 錯誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，故有催化劑時先達平衡， ④ 錯誤；向平衡體系中加入 N2瞬間， v 正 增大， v 逆 不
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