高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-在線瀏覽
2025-04-03 04:20本頁(yè)面
【正文】 分析：一方面是體積不變，升高溫度，體系總壓強(qiáng)增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，體系物質(zhì)的量增大，故體系總壓強(qiáng)增大。平衡時(shí)，pN2O4＝ kPa，pNO2＝ kPa，K＝＝ kPa≈ kPa。在610 K時(shí)， mol mol L的空鋼瓶中。(2)在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的ΔH______0。A．H2S B．CO2C．COS D．N2[解析] (1)第一步：寫(xiě)方程式，列三段式 H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)n(始)/mol 0 0Δn/mol x x x xn(平)/mol －x －x x x第二步：列方程，求未知量＝解得：x＝ mol第三步：明確問(wèn)題，規(guī)范答案H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝100%＝100%＝%。[答案] (1) 10－3 (2)＞ (3)B教師用書(shū)備選分壓常數(shù)(Kp)簡(jiǎn)介(1)Kp的含義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(2)計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇【典例】 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJmol－1反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)_____
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