高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(參考版)
2025-04-03 04:20本頁面
【正文】 [答案] (1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O(2)①正反應(yīng)(或右) ②40% ③ molL－1，＝ molL－1): 平衡/(molL－1，有 2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)起始/(mol③設(shè)起始時c(CO2)＝x mol[解析] (2)①由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。③在500 K、起始投料比＝2時，達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：①降低溫度，平衡向________方向移動。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解，因此當(dāng)溫度超過590 ℃時，參與裂解反應(yīng)的丁烯增多，而使產(chǎn)率降低。(2)由于氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以丁烯產(chǎn)率降低。由圖(a)可知，同溫下，x MPa時的，根據(jù)壓強(qiáng)減小，平衡向右移動可知。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是__________、________；590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是___________________________________________________________________。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________
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