高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-03 04:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)n(始)/mol 0 0Δn/mol x x x xn(平)/mol －x －x x x第二步：列方程，求未知量＝解得：x＝ mol第三步：明確問題，規(guī)范答案H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝100%＝100%＝%。K＝＝＝≈10－3。[答案] (1) 10－3 (2)＞ (3)B教師用書備選分壓常數(shù)(Kp)簡介(1)Kp的含義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)。(2)計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝?；どa(chǎn)中適宜條件的選擇【典例】 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1173。丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJmol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242 kJmol－1反應(yīng)①的ΔH1為________kJmol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號)。A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)圖(a) 圖(b)圖(c
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