高中人教版化學選修4學案：第2章-化學反應速率和化常平衡-章末復習課-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-03 04:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)n(始)/mol 0 0Δn/mol x x x xn(平)/mol －x －x x x第二步：列方程，求未知量＝解得：x＝ mol第三步：明確問題，規(guī)范答案H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝100%＝100%＝%。K＝＝＝≈10－3。[答案] (1) 10－3 (2)＞ (3)B教師用書備選分壓常數(shù)(Kp)簡介(1)Kp的含義：在化學平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。單位與表達式有關。(2)計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；第三步，求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝。化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇【典例】 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1173。丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJmol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242 kJmol－1反應①的ΔH1為________kJmol－1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是________(填標號)。A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強 D．降低壓強圖(a) 圖(b)圖(c
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