20xx春人教版高中化學選修4第1章化學反應與能量章末綜合檢測(編輯修改稿)
2026-01-03 10:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Δ H3Δ H3－ Δ H1 C． Δ H2－ Δ H3Δ H1－ Δ H3 D． Δ H3－ Δ H1Δ H2－ Δ H3 解析： 設乙醇物質(zhì)的量為 x，則甲醇的物質(zhì)的量為 1－ x， xΔ H1＋ (1－ x)Δ H2＝ Δ H3 解得 x＝ Δ H3－ Δ H2Δ H1－ Δ H2，本題也可以用十字交叉法： Δ H3乙醇 Δ H1甲醇 Δ H2Δ H2－ Δ H3Δ H3－ Δ H1， 則得乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為 Δ H2－ Δ H3Δ H3－ Δ H1。 答案： B 14． 1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為 802 kJ，但當不完全燃燒生成 CO和 H2O時，放出的熱量為 519 kJ。如果 1 mol CH4與一定量 O2燃燒生成 CO、 CO H2O，并放出 kJ 的熱量，則一定量 O2的質(zhì)量為 ( ) A． 40 g B． 56 g C． 60 g D．無法計算 解析： CH4的 燃燒可分為兩部分，由題意寫出熱化學方程式： ①CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 802 kJ/mol ②CH 4(g)＋ 32O2(g)===CO(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 519 kJ/mol 本題的解法可有幾種，可采用列方程組的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此題。 731． 25①802② ＝ 31 即兩者比為 3∶ 1， 即在 ①② 兩反應中參加反應的 CH4 的比例為 3∶ 1，故消耗 O2 的質(zhì)量為 m(O2)＝??????342 ＋1432 32 g/mol ＝ 60 g。 答案： C 點評：解此類題的依據(jù)是熱化學方程式，運用熱化學方程式中反應物的量和反應熱的定量關系列比例式或列方程組計算。若已知反應物的量可求反應熱，也可由已知反應熱求反應物的量。計算時要特別注意熱化學方程式中反應物化學計量數(shù)。 15．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知 CO(g)＋2H2 3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖 所示，曲線 Ⅰ 和曲線 Ⅱ 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( ) A．該反應物 Δ H＝＋ 91 kJmol － 1 B．加入催化劑，該反應的 Δ H變小 C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態(tài) CH3OH，則 Δ H增大 解析： 根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項 A錯誤， C正確；加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項 B錯誤；生成液態(tài) CH3OH時釋放出的熱量更多， Δ H更小，選項 D錯誤。 答案： C 16． (2021 山西四校聯(lián) 考 )下列有關說法正確的是 ( ) A．已知： 12H2(g)＋ 12I2(g) Δ H＝－ kJ/mol，由此可知 1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出 kJ的熱量 B．已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 Δ H＝－ kJ/mol C．肼 (N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知 2H2O(g)＋ O2(g)===2H2O2(l) Δ H＝＋ kJ/mol① N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol② 則有反應： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol D．含 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH 溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol 解析： A項，反應為可逆反應， HI不能完全轉化為 H2和 I2，放出的熱量小于 kJ；C 項， ② － ① 得： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol，當 H2O為液態(tài)時， Δ H應小于－ kJ/mol； D項，醋酸為弱酸，醋酸和 NaOH溶液的反應不但有中和反應，還有醋酸的電離過程，而電離過程是吸熱的，故醋酸和 NaOH溶液反應的 Δ H 大于－ kJ/mol。 答案： B 17． ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJ/mol ②2H 2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ 現(xiàn)有 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出 kJ的熱量，則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 2 C． 2∶ 3 D． 3∶ 2 解析： 設混合物中 C為 x mol， H2為 y mol ????? x＋ y＝ ＋ y＝ ????? x＝ y＝ 答案 ： A 18．已知： P4(g)＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝ a kJmol － 1， P4(g)＋ 10Cl2(g)===4PCl5(g) Δ H＝ b kJmol － 1， P4具有正四面體結構， PCl5中 P— Cl鍵的鍵能為 c kJmol － 1， PCl3中 P— Cl鍵的鍵能為 kJmol － 1。 下列敘述正確的是 ( ) A． P— P鍵的鍵能大于 P— Cl鍵的鍵能 B．可求 Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱 Δ H C． Cl— Cl鍵的鍵能為
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