20xx春人教版高中化學選修4第4章電化學基礎章末綜合檢測-在線瀏覽
2025-01-31 10:32本頁面
【正文】 D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 Cu2＋ 解析： 在鐵上鍍銅，則要求銅在陽極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含 Cu2＋ ， D項符合題意。 答案： C 8． (2021下列敘述錯誤的是 ( ) A． a為電池的正極 B．電池充電反應為 LiMn2O4===Li1－ xMn2O4＋ xLi C．放 電時， a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中 Li＋ 從 b向 a遷移 解析： 本題考查電化學知識，意在考查考生對知識的理解能力、判斷能力以及電極反應式的書寫能力。 答案： C 點評：本題易錯點是不能正確地確定正負極。 9． (2021其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。下列說法正確的是 ( ) A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH降低 B．在使用過程中此電池要不斷補充水 C．放電時 NiOOH在電極上發(fā) 生氧化反應 D．充電時陽極反應為： Ni(OH)2－ e－ ＋ OH－ ===NiOOH＋ H2O 解析： 主要考查原電池原理和電解池原理。充電時，陰極反應為： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，陽極反應為： Ni(OH)2－ e－ ＋ OH－===NiOOH＋ H2O，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH升高，故 A錯誤， D正確。 答案： D 10．下列敘述正確的是 ( ) A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極 B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的 NaCl C．氫氧燃料電池 (酸性電解質(zhì) )中 O2通入正極，電極反應為 O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O D．下圖中電子由 Zn 極移向 Cu極，鹽橋中的 Cl－ 移向 CuSO4溶液 解析： 電鍍時鍍件應該作陰極， A項錯誤；氯堿工業(yè)上電解的是飽和 NaCl溶液， B項錯誤；鹽橋中的 Cl－ 移向 ZnSO4溶液， D項錯誤。 答案： A 12．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。 答案： C 13．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。 答案： A 14． 如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是 ( ) A． Fe是負極， C是正極 B．負極反應式： Fe－ 3e－ ===Fe3＋ C．內(nèi)電路中陰離子移向 FeCl2溶液 D．電流由石墨電極流向 Fe電極 解析： 負極反應式為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， B不正確；陰離子移向負極 (左池 )， C項正確；電流由正極流向負極， D項正確。 河北冀州中學第四次月考 )MCFC 型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為 600～ 700℃ ，所用燃料為 H2，電解質(zhì)為熔融的 K2CO3。 答案： B 16．以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的 NaOH溶液進行電解，一段時間后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為 ( ) A． 2 mol B． 4 mol C． 3 moI D． 5 moI 解析： 陽極： Fe－ － 2e－ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 電池總反應式為： Fe＋ 2H2O=====電解 H2↑ ＋ Fe(OH)2 4 mol 2 mol 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 2 mol 1 mol 2 mol 所以生成 2 mol Fe(OH)3共需水 5 mol。已知 C1 極的電極反應為 C2H5OH＋ 3H2O－ 12e－ ===2CO2＋ 12H＋ 。電子流動的方向是從 C1極 經(jīng)外電路流向 C2極，選項 D不正確。將上述兩個電極反應合并可得： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H2O。由鉛蓄電池總反應可知，每轉(zhuǎn)移 mol電子，將消耗 mol H2SO4。共 46分 ) 19． (10分 )請按要求回答下列問題。 A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________； B極的電極反應式為 ___________________________________。 A電極可觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________； B極的電極反應式為 _____________________
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