高中化學(xué)選修4電化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2025-08-02 21:20本頁面
【正文】 總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+陰離子的放電順序：是惰性電極時：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子) F 是活性電極時：電極本身溶解放電*注先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)電解水型陰極：4H++4e2H2==2H2ONaOH增大Na2SO4上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（二）電解原理的應(yīng)用ne==n+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M+neM電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉 陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅==+Cl通直流電后：陽極：2Na+2e2Na 陰極：2Cl—==（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1