高中化學(xué)選修2-知識點總結(jié)-在線瀏覽
2025-02-19 02:40本頁面
【正文】 Al(OH)3＋ 3H＋ 。 Mg(HCO3)2=====△ MgCO3↓＋ H2O＋ CO2↑、 MgCO3＋ H2O=====△ Mg(OH)2＋ CO2↑。 ③離子交換法：向硬水中加入離子交換劑 (如 NaR)，反應(yīng)式為 Ca2＋ ＋ 2NaR===CaR2＋ 2Na＋ 、 Mg2＋ ＋ 2NaR===MgR2＋ 2Na＋ ，且離子交換樹脂能再生： CaR2＋ 2Na＋ ===2NaR＋ Ca2＋ 。 (2)沉淀法 Hg2＋ 、 Pb2＋ 、 Cu2＋ 等重金屬離子可用 Na2S除去，反應(yīng)的離子方程式為 Hg2＋ ＋ S2－ ===HgS↓，Pb2＋ ＋ S2－ ===PbS↓， Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓。 注意：水的暫時硬度和永久硬度的區(qū)別：在于所含的主要陰離子種類的不同，由Mg(HCO3)2或 Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暫時硬度，由鈣和鎂 的硫酸鹽或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。 海水的綜合利用 1．海水制鹽 以 蒸餾 法為主，主要得到 NaCl和 CaCl MgCl Na2SO4。 3．海水提溴 (1)工藝流程 (2)主要反應(yīng)原理： Cl2＋ 2Br－ ===Br2＋ 2Cl－ 。 注意：①為提高反應(yīng)中 Mg2＋ 的濃度，將海水濃縮或用提取食鹽后的鹽鹵。 ③所得 Mg(OH)2沉淀中含有的 CaSO4雜質(zhì)在加鹽酸前應(yīng)除去，以保證 MgCl2的純度。 (2)裂化與裂解 (催化 )裂化 裂解 含義 通過催化劑催化、高溫，使含碳原子數(shù)多、沸點高的烴斷裂為含碳原子數(shù)少、沸點低的 烴的過程 采用比裂化更高溫度 (700 ℃～1000 ℃ )使長鏈烴斷裂成短鏈、不 飽和烴的過程 目的 提高輕質(zhì)油，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 獲得有機化工原料，特別是提高乙 烯的產(chǎn)量 原 料 減壓分餾后的重油、石蠟等 石油分餾的餾分 產(chǎn)品 輕質(zhì)燃料油：汽油、柴油、煤油等 主要短鏈不飽和烴：乙烯、丙烯、 丁烯等組成的裂解氣及少量液態(tài)烴 舉例 C16H34 ―― →催化劑加熱、加壓 C8H18＋ C8H16 C8H18 ―― →催化劑加熱、加壓C4H10＋ C4H8 C4H10 ―― →催化劑加熱、加壓C2H6＋ C2H4 C4H10 ―― →催化劑加熱、加壓CH4＋ C3H6 相同點 裂解就是深度裂化，二者所得產(chǎn)物一定比原反應(yīng)物的碳原子數(shù)少 注意：①汽油指含有 5～ 11個碳原子的烴，裂化汽油與直餾汽油不同，裂化汽油中含不飽和烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直餾汽油不能。 2．天然氣的綜合利用 除了直接用作燃料外，還可以制造合成氨原料氣 H2，合成甲醇及其他化工原料。 3．煤的綜合利用 (1)煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，得到的固態(tài)物質(zhì)焦炭，液態(tài)物質(zhì)煤焦油、粗氨水，氣態(tài)物質(zhì)焦?fàn)t氣的成分為 H CH CO、 CO N2等。主要反應(yīng)： 2C(s)＋ O2(g)=====點燃2CO(g)， C(s)＋ H2O(g)=====高溫CO(g)＋ H2(g)， CO＋ H2O(g) =====高溫CO2＋ H2。 ②間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化成 CO和 H2，再催化合成烴類燃料、醇類燃料及化學(xué)品等。了解化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進作用。 3．了解用化學(xué)方法進行金屬材料表面處理的原理。了解新材料的發(fā)展方向。盛放物品、藝術(shù)品 玻璃 石英砂、石灰石、純堿 Na2SiO3 CaSiO3 Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+ CO2 ↑ CaCO＋ SiO2 高溫 CaSiO3＋ 光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。 混凝土：水泥、砂子、碎石 新材料 碳化硅 SiO2,C SiC SiO2+C 高溫 SiC+CO↑ 結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度大，優(yōu)質(zhì)磨料，性質(zhì)穩(wěn)定，航天器涂層材料。 單質(zhì)硅 高 純 焦炭、石英砂 Si SiO2＋ 2C 高溫 Si+2CO↑ =SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 高溫 Si+3HCl 半導(dǎo)體工業(yè) 金剛石 CH4 C CH4=====C（金剛石）＋ 2H2 研磨材料 其余 新材料 C60（新型貯氫材料）、超導(dǎo)材料等 金屬材料 原料 裝置 原理 煉鐵 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 高爐 還原劑 CO的生成： C+O2==CO2 CO2+C==2CO 生鐵形成： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO 煉鋼 生鐵 氧氣 頂吹轉(zhuǎn)爐 降低 C％ :2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe 除雜質(zhì) :FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫 添加合金元素： Cr、 Mn、 Ni 煉鋁 鋁土礦、純堿、石灰、煤、燃料油 電解槽 鋁土礦溶解： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氫氧化鋁析出： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3 氫氧化鋁脫水： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 電解氧化鋁： 2Al2O3 電解 4Al+3O2↑ 冰晶石 (Na3AlF6)－氧化鋁熔融液 ,少量 CaF2 陽極： 6O2— 12e=3O2↑ 陰極： 4Al3++12e=4AI 冰晶石的作用是作助融劑，降低氧化鋁的熔點。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮 電化學(xué)腐蝕 原電池反應(yīng)，例如鋼材 吸氧腐蝕（大多）：陰極 1/2O2+H2O+2e=2OH 陽極 F
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