化學反應原理知識點總結(編輯修改稿)
2024-11-04 02:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Qc＜K，反應向正反應方向進行Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)Qc＞K，反應向逆反應方向進行電解質(zhì)溶液一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時能電離進而能導電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時導電是化學變化。2．分類（1）強電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液里完全電離的電解質(zhì)水溶液里部分電離的電解質(zhì)化學鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵電離過程完全電離部分電離表示方法用等號“=”用可逆號“”代表物強酸：HCl、H2SOHNOHI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、H2COH3POHF、CH3COOH弱堿：NH3H2O個別鹽：HgClPb(CH3COO)24．非電解質(zhì)凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導電的化合物。常見的非電解質(zhì)非金屬氧化物：COSOSONOP2O5某些非金屬氫化物：CHNH3大多數(shù)有機物：苯、甘油、葡萄糖二．弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離特點（1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。（2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。（3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。（4）平衡：在一定條件下最終達到電離平衡。2．電離平衡：當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征。條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理。三．水的電離和溶液的pH值1．水的電離和水的離子積常數(shù)H2O是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離H2OH++OH–25℃時c(H+)=c(OH–)=10–7molL–1水的離子積Kw=c(H+)c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大。如：100℃Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。2．溶液的pH（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時，用pH來表示溶液的酸堿度。（2）含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強，堿性越弱。（3）范圍：0～14四．鹽類水解1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟
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