高二物理化學(xué)反應(yīng)原理(編輯修改稿)
2024-12-15 01:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 A．濃硫酸和 NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱 kJ B．含 l molH2SO4的稀硫酸與足量稀 NaOH溶液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1