高二物理化學(xué)反應(yīng)原理(更新版)
【正文】 種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動(dòng) —— 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動(dòng) ) 實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 167。 2化學(xué)電源 167。 ? ②各組分濃度保持不變。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )。 2. △ H與測(cè)定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指 25℃ ， 101KPa 3. 系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。 ? 符號(hào)：用 △ H表示。 6. 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者△ H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。 （二）單位 mol /（ L?s）， mol /（ L?min）， mol/（ L?h）等 。 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強(qiáng)弱 → 弱電解質(zhì) 電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 1
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