高二物理化學(xué)反應(yīng)原理(已改無錯字)
2022-12-22 01:50:48 本頁面
【正文】 判據(jù) 濃度、壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 （二）單位 mol /（ L?s）， mol /（ L?min）， mol/（ L?h）等 。 （三）數(shù)學(xué)表達(dá)式： |△ c| △ t V = ? 可逆反應(yīng)： 在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動 —— 化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志： ? ① 正逆反應(yīng)速率相等 V正 =V逆 。 ? ②各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（
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