高二物理化學(xué)反應(yīng)原理(完整版)
【正文】 l(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )。相關(guān)物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 電化學(xué)基礎(chǔ) 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 167。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 ② 完全燃燒 ,下列元素要生成對應(yīng)的氧化物 : C → CO 2 (g) H → H 2O (l) S → SO 2 (g) 蓋 斯 定 律 定義 : 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應(yīng)途徑無關(guān) . 注 意 ① 熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時 ,反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù) 。 △ H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? 可直接測量，測量儀器叫量熱計。 熱化學(xué)方程式 1. △ H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△ H值“ ” 表示 放熱 反應(yīng)， △ H值“ +” 表示 吸熱 反應(yīng)。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時 ,同
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