高二物理化學(xué)反應(yīng)原理(專業(yè)版)
【正文】 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強弱 → 弱電解質(zhì) 電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 6. 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者△ H的符號相反而數(shù)值相等。 2. △ H與測定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指 25℃ ， 101KPa 3. 系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。 ? ②各組分濃度保持不變。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動 ) 實踐活動：測定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實驗操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運用 167。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時 ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 △ H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? 可直接測量，測量儀器叫量熱計。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 電化學(xué)基礎(chǔ) 167。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2
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