高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(編輯修改稿)
2024-09-01 17:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還是放熱。 例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 平衡常數(shù) 66 .9 若升高溫度 ,K 減小 ,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 。 若升高溫度 ,K 增大 ,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . 某 溫度下 可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為 K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： QC K， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。 QC = K, 達(dá)平衡，平衡不移動。 QC K, 未達(dá)平衡，正向移動。 )()()()(BcAcDcCcQnmqpC ?)()()()(BcAcDcCcQnmqpC ? （ 3）利用 K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài) 二、平衡轉(zhuǎn)化率 100% ? = 該反應(yīng)物的 起始濃度 － 該反應(yīng)物的 平衡濃度 該反應(yīng)物的起始濃度 可 逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為： ? 除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以用 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 閱讀 P49 作業(yè)： 教材 P51 5 練習(xí)冊 P30 68 練習(xí)冊 P3132 2 （一）將起始濃度 ,變化濃度 ,平衡濃度表示清楚 生成物：平衡濃度 =起始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 （三）各物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化量 之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 △ c(A):△ c(D)=a:d （二） 反應(yīng)物：平衡濃度 =起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 對于反應(yīng) : aA + bB cC + dD 三、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 解：據(jù)題意可知，起始時(shí) c(H2)=c(I2)=L1 平衡時(shí) c(I2)=L1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度 /molL1 0 變化的各物質(zhì)的濃度 /molL1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 /molL1 K = ()2 ()2 = c2(HI) c(H2) c(I2) = 答：平衡常數(shù)為 。 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【例 1】 P49 c(平 )/molL1 － x － x x
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1