【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點掃描] 1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計算。 2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?! ?.用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。 4.化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?! ?.勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響?! ?.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析。 7.合
2025-06-07 16:44
【總結(jié)】 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點一 化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★) 1.化學(xué)平衡常數(shù): (1)含義:在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積...
2025-04-05 05:07
【總結(jié)】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運用專題(五)玉山一中高三課題研究組王蘇翔1.煤本身是可燃物質(zhì),但是用明火靠近都不燃燒,而變?yōu)榉勰顟B(tài)時,在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體2.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2
2025-06-07 17:15
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下,aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值,所以增加或減少固體及純液體的量,不會影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念:如果改
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】12主要知識點化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度(轉(zhuǎn)化率).化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度:例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
2024-11-09 22:52
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢:可逆反應(yīng)的限度:焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關(guān)系:4
【總結(jié)】本專題欄目開關(guān)考點串講隨堂練習(xí)[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓
2025-01-06 14:17
【總結(jié)】化學(xué)平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習(xí)1、以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例,達(dá)到平衡的標(biāo)志為:()A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2025-06-15 20:42
【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識基礎(chǔ)上,對反應(yīng)熱進(jìn)一步深化認(rèn)識,引入含的定義,再進(jìn)一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變,最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變。一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)學(xué)會從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義,了解化學(xué)過程中的焓變,掌握熱化學(xué)方程式的書寫。
2025-06-07 23:21
【總結(jié)】六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1.(2013·高考北京卷)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )解析:選C。:2NO2N2O4,體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。,溫度升高促進(jìn)水的電離,電離平衡常數(shù)增大。,加速了過氧化氫的分解,這是二氧化錳的催化作用,不能用平衡移動原理解釋。,但其pH的變化小于1,說明氨水在稀釋的過程中平衡:NH3·H2ONH+OH-發(fā)生了
2025-06-15 20:38
【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【3-1】寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)(2)(3)(4)解:(1)(2)(3)(4)【3-2】尿素的△fG⊙=·mol-1,其他物質(zhì)△fG⊙的查附錄二。
2025-06-15 21:10
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出,改變影響平衡的一個條件,平衡就向減弱這種改變的方向移
2024-11-11 08:45
【總結(jié)】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值,為平均值。表示反應(yīng)速率時要注明是用某物質(zhì)表示的,用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,其數(shù)值不一定相同,但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。
2024-11-11 08:46
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要方面化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向---推動力21化學(xué)反應(yīng)快慢---速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度--化學(xué)平衡3回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎
2024-11-17 12:10
【總結(jié)】12主要知識點化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?;瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度(轉(zhuǎn)化率).化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度:例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
2024-11-11 05:53