化學(xué)反應(yīng)原理原電池的工作原理(編輯修改稿)
2025-02-09 10:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 移動(dòng) ，從而構(gòu)成閉合回路。 化學(xué)能 電能 原電池的工作原理 A 鋅 e e — 銅 SO42 Cu2+ SO42 Cu2+ Cu2+ Zn2+ Cu2+ Cu2+ SO42 CuSO4溶液 Cu2+ SO42 e e e e + 思考與討論 該電池的電子流向？電極反應(yīng)？ 原電池的工作原理 原理分析： 負(fù)極 : 氧化反應(yīng) 正極： 還原反應(yīng) 電極反應(yīng) Zn2e Zn2+ Cu2++2e Cu 鋅片 失去電子 ，銅離子 得到電子 ，兩極之間溶液離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生 電流 。 總反應(yīng)： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 原電池的工作原理 思考 原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物一定來(lái)源于電極材料和電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔? 原電池的工作原理 思考： Cu Zn 下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進(jìn)使其形成原電池？ ZnSO4溶液
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