原電池原理及應(yīng)用ppt課件(編輯修改稿)
2025-01-04 03:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 AD 裝置 反應(yīng)式 負(fù)極 Zn – 2e = Zn2+ 正極 2H+ + 2e = H2 總反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 負(fù)極 Cu – 2e = Cu2+ 正極 2Ag+ + 2e = 2Ag 總反應(yīng) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2 Ag 練習(xí) 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 D、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 B 將 A、 B、 C、 D四塊不同金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若 A、 B相連形成原電池時， A為負(fù)極； C、 D相連形成原電池時， C為負(fù)極， A、 C相連形成原電池時， C極上有大量氣泡產(chǎn)生； B、 D相連形成原電池時， B極上有大量氣泡產(chǎn)生。則該 4種金屬的活動性由大到小的正確順序是 A、 CABD B、 ABCD C、 ACDB D、 DBAC C 某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++Fe == 3Fe2+， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是 A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 CD 二、化學(xué)電源 干電池 (普通鋅錳電池） 干電池用 鋅 制桶形外殼作負(fù)極 ，位于中央的頂 蓋有銅帽的石墨作正極 ，在石墨周圍填充 NH4Cl、 ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還 填充 MnO2的黑色粉末吸收 正極放出的 H2。 干電池 蓄電池 （ 1）鉛蓄電池 正極 材料上涂有棕褐色的 PbO2， 負(fù)極材料是海綿狀的 金屬鉛 ，兩極浸在 H2SO4溶液中。 氫氧燃料電池 Pt電極 H2 O2 氫氧燃料電池模擬 KOH 航天技術(shù)上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。用 Pt做電極， KOH溶液做電解液，因其反應(yīng)與氫氧燃燒相似，故稱為氫氧燃燒電池。請寫出各電極的電極反應(yīng)。 氫氧燃料電池 鋰電池 干電池 疊層電池 紐扣電池 各類電池 干電池中含有 NH4Cl、 ZnCl MnO2等糊狀物，以石墨為正極材料，其工作原理為： Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O （ 1）寫出干電池放電時負(fù)極反應(yīng)式 ______________________________ （ 2）正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了兩個過程，該過程的反應(yīng)式依次為： _________________________、 __________________________。
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