原電池原理及應(yīng)用ppt課件-文庫吧資料
2024-12-14 03:38本頁面
【正文】 潑 的金屬 （負極） 流向較不活潑的金屬或非金屬（正極） 在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不在同一處進行，不存在相互阻礙，反應(yīng)速率比沒有形成原電池時要快得多。 較活潑 的金屬發(fā)生 氧化 反應(yīng)，電子從較活潑 的金屬 （負極） 流向較不活潑的金屬或非金屬（正極） 稀 H2SO4 (Ⅰ ) 稀 H2SO4 (Ⅱ ) 稀 H2SO4 (Ⅲ ) A A B B C C 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 C＞ B＞ A 練習(xí) 2 A、 B、 C三種金屬，把 A浸入 C硝酸鹽中， A的表面有 C析出， A與 B組成原電池時， B為電池的負極。 較活潑 的金屬發(fā)生 氧化 反應(yīng)，電子從較活潑 的金屬 （負極） 流向較不活潑的金屬或非金屬（正極） 原電池 構(gòu)成條件： （導(dǎo) 線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液） 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 小結(jié) 原電池 電極名稱與電極反應(yīng)： 負極 正極 （或能導(dǎo)電的非金屬） 陽離子得電子 還原反應(yīng) 較活潑的金屬 金屬失電子 氧化反應(yīng) 較不活潑的金屬 e I 練習(xí) 1 有 A、 B、 C三種金屬，兩兩接觸后跟稀硫酸反應(yīng)。 CuSO4 實驗探討 :原電池的形成條件和原理 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ？ ？兩極上各發(fā)生什么變化？ ？ (D) 稀 H2SO4 Zn Cu 該裝置不能形成 閉合回路 ，不能組成原電池。 銅片上有銅析出，質(zhì)量增加。 電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒。 實驗探討 :原電池的形成條件和原理 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 實驗探討 :原電池的形成條件和原理 ？ ？兩極上各發(fā)生什么變化？ ？ 稀 H2SO4 Zn C (B) 鋅片 : Zn – 2e = Zn2+ 石墨棒 : 2H++ 2e = H2↑ (氧化反應(yīng)） (還原反應(yīng)） （正極） （負極） 鋅片溶解。 銅片上冒氣泡。 這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做 原電池。 銅片上冒氣泡。第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用 一、原電池 二、化學(xué)電源 1. 原電池的原理 Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑ 失去 2e 得到 2 e 溫故求新 電能 如果我們設(shè)法 使氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子作 定向 移動 ，產(chǎn)生電流，那么就能實現(xiàn) 化學(xué)能 向 ————— 的轉(zhuǎn)化。 智慧的火花 Zn片 稀硫酸 實驗探究： 這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做 ———— 原電池
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