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原電池的工作原理和化學(xué)電源-文庫吧資料

2025-01-19 14:50本頁面
  

【正文】 和有機(jī)電解質(zhì)構(gòu)成 ,其工作電壓為 36伏,因此一個(gè) 鋰離子電池相當(dāng)三個(gè)鎘鎳或金屬氫化物鎳電池。 強(qiáng) 乙 迅猛發(fā)展的綠色環(huán)保電池是指近年來研制、開發(fā)和已 投入使用的高性能、無污染電池。 根據(jù)氧化還原方程式找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì),確定兩極名稱和反應(yīng)物,利用電子守恒寫出兩極反應(yīng)式。 原電池 (含鹽橋): 兩個(gè)半電池(一般為不同的兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液) 鹽橋(通常為含有 KCl飽和溶液的瓊脂) 用導(dǎo)線相連組成閉合回路 原理: 電極反應(yīng)和總反應(yīng): Zn2e=Zn2+ Cu2++2e= Cu 負(fù)極: Zn2e=Zn2+ 正極: Cu2++2e=Cu 總反應(yīng): Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu 構(gòu) 成: ? 正負(fù)極的判斷: 負(fù)極: 失去電子(發(fā)生氧化反應(yīng),一般為 較活潑的金屬電極) 正極: 得到電子(發(fā)生還原反應(yīng)一般為較不活潑金屬或非金屬) (單位時(shí)間內(nèi)負(fù)極失電子數(shù)與正極得電子數(shù)相等) ? 電極方程式的書寫 先根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液及反應(yīng)現(xiàn)象,再確定正負(fù)極,然后寫電極反應(yīng)式。 小結(jié) 【 思考 】 原電池是怎樣一個(gè)裝置 原電池的構(gòu)成條件 原電池工作原理 酒精 稀 H2SO4 稀 H2SO4 A B C D E CuSO4 電子 :負(fù)極 導(dǎo)線 正極 失電子 氧化反應(yīng) 得電子 還原反應(yīng) 原 電 池 工 作 原 理 示 意 圖 [實(shí)驗(yàn) 1] 的現(xiàn)象和結(jié)論 現(xiàn)象 : 鋅粉溶解 ,有紅色物質(zhì)析出 ,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升 . 結(jié)論 :
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