高中化學(xué)原電池的原理及其應(yīng)用人教版-文庫吧資料
2024-11-26 08:14本頁面
【正文】 (3)比較反應(yīng)速率 例 1mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸； 18 mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。 如 甲烷 氧燃料電池 在酸性介質(zhì)中的電極反應(yīng) 為： 負(fù)極： CH4 + 2H2O 8e ＝ CO2 + 8H+ 正極： 2O2 + 8H+ + 8e ＝ 4H2O 總反應(yīng)式為： CH4 + 2O2 ＝ CO2+2H2O 五 .原電池的應(yīng)用 (1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。 ② 一般的可燃物均可與 O2組成燃料電池 ，如 H CO、 CH乙醇等。 負(fù)極： 4A112e ＝ 4A13+ 正極： 3O2+6H2O+12e ＝ 12OH 電池總反應(yīng)式為： 4A1+3O2+6H2O＝ 4A1(OH)3 這種海水電池比“干電池”的能量高 20～ 50倍。 負(fù)極 (Zn):Zn2e＝ Zn2+ 正極 (C):2NH4+ + 2e＝ 2NH3+H2 H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氫 4NH3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 去氨 電極方程式： 四 .常見的化學(xué)電源 鉛蓄電池 電極： Pb為負(fù)極； PbO2為正極 . 電解液 :30%的 H2SO4溶液 電極反應(yīng)式 : 負(fù)極 (Pb)： Pb + SO42 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2)： PbO2 + 4H+ SO42 + 2e ＝ PbSO4 +2H2O 總電池反應(yīng) :PbO2 + Pb +2H2SO4＝ 2PbSO4↓+ 2H2O 拓展創(chuàng)新 Ⅱ. 鉛蓄電池 (二次電池 ) (～ ) 課堂練習(xí) : (原電池 )的電極分別是 PbO2和 Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液 ,工作時原電池的總反應(yīng)是 : PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根據(jù)上述反應(yīng) ,判斷 : 1)原電池的負(fù)極是 (填電極材料 )_______ 2)工作時蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為 ___________ 3)工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的 PH變化 :______ 電極 : Zn為負(fù)極， Ag2O為正極 電解液 : KOH溶液 電極反應(yīng)式 : 負(fù)極 : Zn + 2OH 2e ＝ Zn(OH)2 正極 : Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH 總反應(yīng)式 : Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2 拓展創(chuàng)新 銀鋅電池 Ⅲ. 高能電池 (銀鋅電池、鋰電池 ) 電極 : Pt制作的惰性電極 電解質(zhì)溶液 : KOH溶液 負(fù)極 : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 : O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 總反應(yīng) ： 2H2+ O2＝ 2H2O 拓展創(chuàng)新 氫氧燃料電池 若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？ 思考 : 負(fù)極： 2H2 4e ＝ 4H+ 正極 : O2+ 4H+ + 4e ＝ 2H2O Ⅳ. 新型燃料電池 (氫氧燃料 電池 /甲烷 電池 / 煤氣 電池 /海水 空氣 電池 ) 鋁 空氣 海水電池 Ⅳ. 新型燃料電池 (氫氧燃料 電池 /甲烷 電池 / 煤氣 電池 /鋁 海水 空氣 電池 ) 1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。 （ 2）判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)。 鞏固練習(xí) 2 Cu Zn 硫酸銅
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1