化學(xué)電源原電池上-文庫吧資料
2025-06-23 12:42本頁面
【正文】 電極〖例9〗．鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解液硫酸，工作時反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。這四種金屬的活動順序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A〖例5〗．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其電極反應(yīng)是：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（ ） A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 C．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的c(H+)值減小 B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 D．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的c(H+)值增大〖例6〗．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：2H2+2O2－－4e－=2H2O 正極：O2+4e－=2O2－ 總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O 三、 [典型例題剖析]〖例1〗．下列哪幾個裝置能形成原電池？ 〖例2〗．下列說法錯誤的是（ ）A．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能通過熱能間接轉(zhuǎn)化為電能B．化學(xué)能可通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能再轉(zhuǎn)化為機械能再轉(zhuǎn)化為電能〖例3〗．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的c(H+)的變化情況是（ ） A．不變 B．先變大后變小 C．逐漸變小 D．逐漸變大〖例4〗．把A、B、C、D 四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：CH4+10OH－8e－=CO32－+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－ 總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ⑶甲醇燃料電池：是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的 10倍。⑴氫氧燃料電池：主要用于航天領(lǐng)域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑（是一種惰性電極，并具有催化活性）或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：Pb(s)+SO42－(aq)－2e=PbSO4(s) 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－=PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 請同學(xué)們寫出鉛蓄電池充電的電極反應(yīng)式第三類：燃料電池 又稱連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如 HCH4等作為負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，以 O2作為正極反應(yīng)物質(zhì)而形成的。 鉛蓄電池：鉛蓄電池是一種常見的可充電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中就能發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20—50倍。⑷海水鋁電池。 鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O 正極：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 特點：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電。該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。堿性鋅錳電池電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2 正極：2MnO2+2H2O+2e－=2
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