一、原電池的定義：二、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：三、構(gòu)成原電池-文庫(kù)吧資料
2024-10-07 17:58本頁(yè)面
【正文】 負(fù)極； ，乙溶解，甲上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強(qiáng)； （ C） (1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。 Cu C FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 失電子 Cu2e=Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3++2e=2Fe2+ A Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 先寫出總反應(yīng)： 即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 拆成離子方程式： Cu+2Fe3＋ =Cu2＋ +2Fe2＋ 根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸 中 ,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A鋅片的質(zhì)量逐漸 B電流方向是從銅片向鋅片 C H+在銅片表面被 D 極附近 SO42濃度逐漸增大 B 增大 減小 還原 氧化正 負(fù) X、 Y、 Z、 W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中 ,用導(dǎo)線連接 ,可以組成原電池 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 : 則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_________________ ZYXW 把 a,b,c,d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池 .若 a,b相連時(shí)， a為負(fù)極； c,d相連時(shí)， d上產(chǎn)生大量氣泡； a， c相連時(shí)，電流由 c經(jīng)導(dǎo)線流向 a； b、 d相連時(shí)，電子由 d經(jīng)導(dǎo)線流向 b，則此 4種金屬的 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) ＞ b＞ c＞ d ＞ c＞ d＞ b C .c＞ a＞ b＞ d ＞ d＞ c＞ a B 已知空氣 鋅電池的電極反應(yīng)為 : 鋅片 :Zn +2OH 2 e ＝ ZnO + H2O 石墨 : O2＋ H2O +4e ＝ 4OH 根據(jù)此判斷 ,鋅片是 ( ) ,并被氧化 B. 負(fù)極 ,并被還原 ,并被氧化 ,并被還原 A 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器
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