原電池的形成條ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-01-20 10:44本頁(yè)面
【正文】 移動(dòng)完成 )，電子再由電解池的陽(yáng)極流出，流回電源的正極。 電解池原理考查“五要素” 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極。 杭州高二檢測(cè) )人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池 —— 銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)式為： Zn+2OH2e====ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e====2Ag+2OH，下列敘述中，正確的是 ( ) ，并被氧化 ，負(fù)極區(qū)溶液 pH減小 OH向正極移動(dòng) 【 解析 】 選 C。原電池中，負(fù)極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小，故 A極是負(fù)極， B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷 A、 B、 C可能分別為 Zn、 Cu、稀鹽酸， A、 B兩項(xiàng)正確；離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)， D項(xiàng)正確。 (3)反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極氧化正極還原。 遵義高二檢測(cè) )如圖所 示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A極質(zhì)量 減少， B極上有氣泡產(chǎn)生， C為電解質(zhì)溶 液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) 、 B、 C可能分別為 Zn、 Cu、稀鹽酸 A極移動(dòng) 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)： (1)負(fù)極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小。 新型化學(xué)電源，特別是可充電電池和燃料電池是高考的熱點(diǎn)，試題往往起點(diǎn)高、新穎，陌生度高，但落點(diǎn)低，判斷或填空的項(xiàng)目均是原電池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原電池原理，同時(shí)要注意可充電電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，且放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，同樣，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)相反。 (5)電極產(chǎn)物的判斷。 (4)離子移動(dòng)方向。 (3)電子移動(dòng)方向。 (2)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷。④①② ③⑥④①② ③⑦⑨⑩⑧ 原電池原理及化學(xué)電源 “五要素” (1)正負(fù)極確定。 ②外加電流的陰極保護(hù)法，將金屬制品連接到電源負(fù)極上。 (3)電化學(xué)保護(hù)法。如電解 CuSO4溶液時(shí)： 陰極： Cu2++2e====Cu 陽(yáng)極： 4OH4e====2H2O+O2↑ 總反應(yīng)：
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