原電池的形成條ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-10 10:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 陽離子移向正極，陰離子移向負極。 (5)電極產(chǎn)物的判斷。 較活潑金屬在負極失去電子生成金屬陽離子，較不活潑的金屬陽離子或 H＋ 在正極得電子析出金屬或 H2。 新型化學(xué)電源，特別是可充電電池和燃料電池是高考的熱點，試題往往起點高、新穎，陌生度高，但落點低，判斷或填空的項目均是原電池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原電池原理，同時要注意可充電電池放電時是原電池，充電時是電解池，且放電時的負極反應(yīng)與充電時的陰極反應(yīng)相反，同樣，放電時的正極反應(yīng)與充電時的陽極反應(yīng)相反。 【 典例 1】 (2022 遵義高二檢測 )如圖所 示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時 A極質(zhì)量 減少， B極上有氣泡產(chǎn)生， C為電解質(zhì)溶 液，下列說法錯誤的是 ( ) 、 B、 C可能分別為 Zn、 Cu、稀鹽酸 A極移動 【 思路點撥 】 解答本題時要注意以下三點： (1)負極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小。 (2)離子移動方向：陽正陰負。 (3)反應(yīng)類型：負極氧化正極還原。 【 解析 】 選 C。原電池中，負極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小，故 A極是負極， B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷 A、 B、 C可能分別為 Zn、 Cu、稀鹽酸， A、 B兩項正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動， C項錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)， D項正確。 【 典例 2】 (2022 杭州高二檢測 )人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池 —— 銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)式為： Zn+2OH2e====ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e====2Ag+2OH，下列敘述中，正確的是 ( ) ，并被氧化 ，負極區(qū)溶液 pH減小 OH向正極移動 【 解析 】 選 C。據(jù)給出的電極反應(yīng)式可知，負極是鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗 OH，所以負極區(qū)溶液 pH減??； Ag2O在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀，電流的方向與之相反；溶液中 OH向負極移動，故 A、 B、 D錯誤， C正確。 電解池原理考查“五要素” 與電源負極相連的是電解池的陰極，與電源正極相連的是電解池的
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