第一節(jié)原電池(編輯修改稿)
2024-12-30 12:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。 ( ) (3)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池裝置可以實現(xiàn)。 ( ) (4)碳棒不能用來作原電池的電極。 ( ) (5)反應(yīng) Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原電池的形式來實現(xiàn)。( ) 答案： (1)√ (2) (3) (4) (5)√ 2．原電池中的鹽橋有何作用？ 答案： 鹽橋有兩個作用： (1)將兩個半電池連接構(gòu)成閉合回路 (2)保持鹽橋兩邊電解質(zhì)溶液呈電中性 3．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是 ( ) 分析： A、 D兩項中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。 B項符合原電池的三個構(gòu)成條件，且 Zn能與H2SO4溶液反應(yīng)，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 C、 D項中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。 答案： B 4．下列四位同學(xué)的說法正確的是 ( ) 分析： 在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故只有 A說法正確。 答案： A 5．根據(jù)下式設(shè)計一個原電池： Cu＋ 2Ag＋ ===Cu2＋ ＋ 2Ag (1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出原電池的裝置簡圖。注明原電池的正極、負(fù)極和外電路中電子的流向。 (2)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。 分析： 首先
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