第一節(jié)原電池(完整版)
【正文】 ＋向正極移動(dòng)，SO2 －4 向負(fù)極移動(dòng)。 ③ 畫出原電池裝置示意圖。 (2)原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正、負(fù)極得失電子數(shù)目相等。注明原電池的正極、負(fù)極和外電路中電子的流向。 ( ) (3)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。 負(fù) Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ； 正 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 鋅 銅 一、原電池的工作原理 1．構(gòu)成條件 (1)具有兩個(gè) 不同的電極。 (1)在氧化還原反應(yīng)中： ①氧化劑 → 電子 → 元素化合價(jià) → 被 → 發(fā)生 反應(yīng)。 (2)合適的 溶液。 ( ) (4)碳棒不能用來作原電池的電極。 (2)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。 (3)原電池中，陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，陽離子向正極運(yùn)動(dòng)，不參加電極反應(yīng)的離子在各區(qū)域的濃度基本不變。 ② 根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)式選擇電極材料和電解質(zhì)溶液。原電池由兩個(gè)半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。( ) 答案： (1)√ (2) (3) (4) (5)√ 2．原電池中的鹽橋有何作用？ 答案： 鹽橋有兩個(gè)作
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