第一節(jié)原電池-展示頁
2024-12-06 12:14本頁面
【正文】 。 負(fù) Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ； 正 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 鋅 銅 一、原電池的工作原理 1．構(gòu)成條件 (1)具有兩個 不同的電極。 (3)形成 回路 (外電路用導(dǎo)線相連或互相接觸并將兩電極插入電解質(zhì)溶液中 )。 活潑性 電解質(zhì) 閉合 氧化還原 2．裝置圖 (以 Zn－ Cu原電池為例 ) 3．工作原理 電極 Zn電極 Cu電極 電極名稱 得失電子 失電子 得電子 電子流向 反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 負(fù)極 流出 氧化 正極 流入 還原 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu 二、原電池的設(shè)計 從理論上講，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池，實際設(shè)計時應(yīng)注意以下幾點： 1 ． 外電路 負(fù)極 ( 較強的物質(zhì) ) ―― →e－導(dǎo)線正極 ( 較強的物質(zhì) ) 2 ． 內(nèi)電路 將兩電極浸入 中，陰、陽離子作 。 (1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝
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