第一節(jié)溶度積-展示頁
2024-10-23 13:13本頁面
【正文】 1 . 3 3m o l1 4 3 . 4 g Lg101 . 9 1S ????????? ???所以： [Ag+]=[Cl]=S= 105(mol 第二節(jié) 溶度積與溶解度的關(guān)系 在換算時(shí)應(yīng)注意：所使用的 濃度單位 7 AgCl在 103g 但在稀溶液 中 ， 離子強(qiáng)度很小 ， 活度因子趨近于 1， 故 c = a， 通常就可用濃度代替活度 。[Bm ]b 溶度積常數(shù) :在一定溫度下 ,難溶電解質(zhì)飽 和溶液有關(guān)離子濃度冪的乘積為一常數(shù) (冪指 數(shù)為方程式中各物質(zhì)的系數(shù) )， 此常數(shù)稱為溶 度積常數(shù) 。 第一節(jié) 溶度積 （ solubility product constant) 以難溶電解質(zhì) AgCl為例 4 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) [ A g C l ( s ) ]]] [ C l[ A g ???K即 [Ag+][Cl] =K [AgCl(s)] 由于 [AgCl(s)] 是常數(shù) ， 可并入常數(shù)項(xiàng) 得 Ksp= [Ag+][Cl] Ksp叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為溶度積。 這種平衡叫 沉 淀溶解平衡 。即未溶解的固 相與溶解的離子之間的平衡。 難溶的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中存在一種 沉淀 溶解平衡 。第一節(jié) 溶度積 第 4章 難溶電解質(zhì) 的沉淀溶解平衡 第五節(jié) 沉淀溶解平衡實(shí)例 第四節(jié) 沉淀平衡的移動(dòng) 第二節(jié) 溶度積與溶解度的關(guān)系 第三節(jié) 溶度積規(guī)則 2 難溶性強(qiáng)電解質(zhì) ：在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部解離。 例如 AgCl、 CaCO PbS等。該平衡屬 多相平衡 。 3 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 沉 淀溶 解 當(dāng) v溶解 = v沉淀 時(shí) ， 達(dá)平衡 。 此種平衡是 多相平衡 ， 亦為 動(dòng)態(tài)平衡 ， 此時(shí)的溶液狀態(tài)為 飽和溶液 。 5 對(duì)于 AaBb型的難溶電解質(zhì) Ksp= [An+ ]a AaBb(s) aAn+ +bBm 符號(hào) :Ksp 嚴(yán)格講 ， 應(yīng)以活度來表示 。 6 溶度積和溶解度都可表示難溶電解質(zhì)在水 中的溶解能力的大小 ， 它們之間有內(nèi)在聯(lián)系 ， 在一定條件下 ， 可以直接進(jìn)行換算 。L1, 求其溶度積 。L1) AgCl（ s） Ag＋ (aq) + Cl(aq) Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl]=S2 =( 105)2 = 1010 解 ：已知 AgCl的摩爾質(zhì)量 M(AgCl)為 L1表示的 AgCl的溶解度 S為 : 例 1 8 Ag2CrO4在 105mol Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 2S S 代入溶度積表達(dá)式得： 解： Ag2CrO4的溶解度 S＝ 105mol
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