第一節(jié)溶度積-文庫吧
2025-09-07 13:13 本頁面
【正文】 式得： 解： Ag2CrO4的溶解度 S＝ 105molL1， 根 據其沉淀溶解平衡得： Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]2 [CrO42]＝ (2S)2(S)＝ 4S3 = 4 ( 105)3 = 1012 例 2 9 Mg(OH)2在 Ksp值為 1012， 求該溫度時 Mg(OH)2的溶解度 。 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH]2=S(2S)2=4S3 143 123 sp Lm o l101 . 1 24105 . 6 14S??? ?????? K 解：設 Mg(OH)2的溶解度為 S， 根據其沉淀溶解 平衡可得： S 2S 代入溶度積表達式： 由此可得： 例 3 10 上述三道例題計算結果比較如下 對于同類型的難溶電解質 （ 即電離后生成 相同數目的離子 ） ， 溶解度愈大 ， 溶度積也愈 大 ， 例如 A2B型或 AB2型的難溶電解質的溶解度 溶度積的關系式相同 。 電解質類型 難溶電解質 溶解度 /(molL1 ) 溶度積 AB A2B AB2 AgCl Ag2CrO4 Mg(OH)2 105 105 104 1010 1012 1012 對于不同類型的難溶電解質 ， 不能直接根 據溶度積來比較溶解度的大小 。 11 （ 1） 適用于離子強度很小 ， 濃度可以代替活 度的溶液 。 由于影響難溶電解質溶解度的因素很多 ,因 此 ,運用 Ksp與溶解度之間的相互關系直接換算 應注意。 對于溶解度較大的難溶電解質 （ 如 CaSO CaCrO4等 ) ， 由于飽和溶液中離子強度較大 ， 因此用濃度代替活度計算將會產生較大誤差 ， 因而用溶度積計算溶解度也會產生較大的誤差 。 12 （ 2） 適用于難溶電解質的離子在水溶液中不 發(fā)生水解等副反應或者副反應程度很小的物質 （ 3）適用于難溶電解質溶解于水的部分必須 完全解離。 對于 Hg2Cl Hg2I2等共價性較強的化合物， 溶液中還存在溶解了的分子與水合離子之間的 解離平衡，用上述方法換算也會產生較大誤差。 對于難溶的 硫化物 、 碳酸鹽 、 磷酸鹽 等 ,由 于 S CO3 PO43的水解 (陽離子 Fe3+等也易 水解 ),就不能用上述方法換算 。 13 第三節(jié) 溶度積規(guī)則 離子積 IP(ionic product)： 表示在 任意條件 下（包括 不飽和溶液 ）離子濃度冪的乘積。 Ksp表示難溶電解質的 飽和溶液 中離子濃 度冪的乘積，僅 是 IP的一個特例 。 在任意條件下，對于某一溶液， IP和 Ksp 間的關系有以下三種可能： IP和 Ksp的表達形式類似，但是其含義不同。
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