第一節(jié)原電池(更新版)
【正文】 用： (1)將兩個(gè)半電池連接構(gòu)成閉合回路 (2)保持鹽橋兩邊電解質(zhì)溶液呈電中性 3．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是 ( ) 分析： A、 D兩項(xiàng)中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。 (4)能自發(fā)地發(fā)生 反應(yīng)。 ③氧化劑、還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 相等 。 ②總反應(yīng)方程式是 。 (1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。 答案： B 4．下列四位同學(xué)的說法正確的是 ( ) 分析： 在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故只有 A說法正確。下列判斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3＋ 發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式： I2＋ 2e－ ===2I－ C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入 KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色 D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài) [解析 ] 本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，難度較大，根據(jù)所給原電池的反應(yīng)原理可知， Fe3＋ 在正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲池中存在 Fe3＋ ，故 A錯(cuò)誤；乙池為負(fù)極，失電子的物質(zhì)是 I－ ， B錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，電流計(jì)的讀數(shù)為零時(shí)說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但 c(Fe3＋ )≠0，故 C正確， D項(xiàng)錯(cuò)
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