第一節(jié)原電池-在線瀏覽
2025-01-27 12:14本頁面
【正文】 置。 ( ) (3)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。 ( ) (5)反應(yīng) Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)。 B項(xiàng)符合原電池的三個(gè)構(gòu)成條件，且 Zn能與H2SO4溶液反應(yīng)，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 答案： B 4．下列四位同學(xué)的說法正確的是 ( ) 分析： 在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故只有 A說法正確。注明原電池的正極、負(fù)極和外電路中電子的流向。 分析： 首先將反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag，然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)該用 Cu作材料，正極材料為 Ag。 答案： (1) (2)負(fù)極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， 正極： 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag [例 1] 下圖是 Zn和 Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)后的記錄：① Zn 為正極， Cu 為負(fù)極② H＋向負(fù)極移動(dòng)③ 電子流動(dòng)方向 Zn ― → Cu④ Cu 極上有 H 2 產(chǎn)生⑤ 若有 1 mol 電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生 H 2 為 m
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