第一節(jié)原電池(留存版)
【正文】 2↑ 鋅 銅 一、原電池的工作原理 1．構成條件 (1)具有兩個 不同的電極。注明原電池的正極、負極和外電路中電子的流向。 ③ 畫出原電池裝置示意圖。 B項符合原電池的三個構成條件，且 Zn能與H2SO4溶液反應，兩電極發(fā)生的反應分別是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 (2)原電池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置，原電池內(nèi)發(fā)生的反應屬于 。 還原性 氧化性 電解質(zhì)溶液 定向運動 3．閉合回路 1．判斷正誤 (正確打 “√”號，錯誤打 “ ”號 )。 [答案 ] B [例 2] 控制適合的條件， KI溶液過量，將反應 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋＋ I2設計成如下圖所示的原電池。 [答案 ] C (1)原電池反應是氧化還原反應，氧化還原反應在理論上可以設計成原電池。 ( ) (2)原電池正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。 ②還原劑 → 電子 → 元素化合價 → 被 → 發(fā)生 反應。 ( ) (5)反應 Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原電池的形式來實現(xiàn)。 (4)設計原電池的基本思路： ① 根據(jù)電池反應式確定正、負極反應式。 分析： 首先將
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