第一節(jié)原電池-閱讀頁(yè)
2024-12-14 12:14本頁(yè)面
【正文】 ol⑥ 正極的電子反應(yīng)式為： Zn － 2e－== =Zn2 ＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ [ 解析 ] Zn 比 Cu 活潑， Zn 為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn － 2e－== =Zn2 ＋， Cu 為正極，電極反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，產(chǎn)生 mol H 2 ，電子由負(fù)極 Zn 流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，溶液中 H＋向正極移動(dòng)，SO2 －4 向負(fù)極移動(dòng)。下列判斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3＋ 發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式： I2＋ 2e－ ===2I－ C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入 KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色 D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài) [解析 ] 本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，難度較大，根據(jù)所給原電池的反應(yīng)原理可知， Fe3＋ 在正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲池中存在 Fe3＋ ，故 A錯(cuò)誤；乙池為負(fù)極，失電子的物質(zhì)是 I－ ， B錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，電流計(jì)的讀數(shù)為零時(shí)說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但 c(Fe3＋ )≠0，故 C正確， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2)原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正、負(fù)極得失電子數(shù)目相等。 (4)設(shè)計(jì)原電池的基本思路： ① 根據(jù)電池反應(yīng)式確定正、負(fù)極反應(yīng)式。 ③ 畫(huà)出原電池裝置示意
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