第一節(jié)原電池(已改無錯字)
2023-01-06 12:14:15 本頁面
【正文】 將反應拆成兩個半反應： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag，然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極應該用 Cu作材料，正極材料為 Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。 答案： (1) (2)負極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， 正極： 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag [例 1] 下圖是 Zn和 Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是 ( ) 實驗后的記錄：① Zn 為正極， Cu 為負極② H＋向負極移動③ 電子流動方向 Zn ― → Cu④ Cu 極上有 H 2 產(chǎn)生⑤ 若有 1 mol 電子流過導線，則產(chǎn)生 H 2 為 mol⑥ 正極的電子反應式為： Zn － 2e－== =Zn2 ＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ [ 解析 ] Zn 比 Cu 活潑， Zn 為負極，電極反應為：Zn － 2e－== =Zn2 ＋， Cu 為正極，電極反應為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，每轉移 1 mol 電子，產(chǎn)生 mol H 2 ，電子由負極 Zn 流出，經(jīng)導線流向正極銅片，溶液中 H＋向正極移動，SO2 －4 向負極移動。 [答案 ] B
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1