第一節(jié)原電池-文庫吧在線文庫
【正文】 負極 ( 較強的物質(zhì) ) ―― →e－導線正極 ( 較強的物質(zhì) ) 2 ． 內(nèi)電路 將兩電極浸入 中，陰、陽離子作 。 B項符合原電池的三個構成條件，且 Zn能與H2SO4溶液反應，兩電極發(fā)生的反應分別是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 答案： (1) (2)負極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， 正極： 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag [例 1] 下圖是 Zn和 Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是 ( ) 實驗后的記錄：① Zn 為正極， Cu 為負極② H＋向負極移動③ 電子流動方向 Zn ― → Cu④ Cu 極上有 H 2 產(chǎn)生⑤ 若有 1 mol 電子流過導線，則產(chǎn)生 H 2 為 mol⑥ 正極的電子反應式為： Zn － 2e－== =Zn2 ＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ [ 解析 ] Zn 比 Cu 活潑， Zn 為負極，電極反應為：Zn － 2e－== =Zn2 ＋， Cu 為正極，電極反應為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，每轉移 1 mol 電子，產(chǎn)生 mol H 2 ，電子由負極 Zn 流出，經(jīng)導線流向正極銅片，溶液中 H
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