第一節(jié)原電池-wenkub.com
2024-11-20 12:14 本頁面
【正文】 ③ 畫出原電池裝置示意圖。 (2)原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，正、負極得失電子數(shù)目相等。 答案： (1) (2)負極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， 正極： 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag [例 1] 下圖是 Zn和 Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是 ( ) 實驗后的記錄：① Zn 為正極， Cu 為負極② H＋向負極移動③ 電子流動方向 Zn ― → Cu④ Cu 極上有 H 2 產(chǎn)生⑤ 若有 1 mol 電子流過導線，則產(chǎn)生 H 2 為 mol⑥ 正極的電子反應式為： Zn － 2e－== =Zn2 ＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ [ 解析 ] Zn 比 Cu 活潑， Zn 為負極，電極反應為：Zn － 2e－== =Zn2 ＋， Cu 為正極，電極反應為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，產(chǎn)生 mol H 2 ，電子由負極 Zn 流出，經(jīng)導線流向正極銅片，溶液中 H＋向正極移動，SO2 －4 向負極移動。注明原電池的正極、負極和外電路中電子的流向。 B項符合原電池的三個構(gòu)成條件，且 Zn能與H2SO4溶液反應，兩電極發(fā)生的反應分別是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，
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