第一節(jié)原電池(存儲(chǔ)版)
【正文】 定向運(yùn)動(dòng) 3．閉合回路 1．判斷正誤 (正確打 “√”號(hào)，錯(cuò)誤打 “ ”號(hào) )。 得到 降低 還原 還原 失去 升高 氧化 氧化 化學(xué)能 電能 氧化還原反應(yīng) (3)通過(guò)必修 2課程的學(xué)習(xí)，我們 知道在右圖裝置中： ①鋅片是 極，電極反應(yīng)式是 銅片是 極， 電極反應(yīng)式是 。 (2)原電池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置，原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于 。 活潑性 電解質(zhì) 閉合 氧化還原 2．裝置圖 (以 Zn－ Cu原電池為例 ) 3．工作原理 電極 Zn電極 Cu電極 電極名稱 得失電子 失電子 得電子 電子流向 反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 負(fù)極 流出 氧化 正極 流入 還原 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu 二、原電池的設(shè)計(jì) 從理論上講，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 1 ． 外電路
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