原電池的形成條ppt課件(已修改)
2025-01-26 10:44 本頁(yè)面
【正文】 一、原電池 (1)一次電池 (堿性鋅錳干電池 )。 正極 (C)： 2MnO2+2H2O+2e====2MnOOH+2OH 負(fù)極 (Zn):Zn+2OH2e====Zn(OH)2 總反應(yīng)式： Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH (2)二次電池 (鉛蓄電池 )。 放電時(shí)： 負(fù)極： Pb+SO422e====PbSO4 正極： PbO2+SO42+4H++2e====PbSO4+2H2O 總反應(yīng)式： PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O 充電時(shí)： 陰極：與外接電源負(fù)極相連 PbSO4+2e====Pb+SO42 陽(yáng)極：與外接電源正極相連 PbSO4+2H2O2e====PbO2+SO42+4H+ 總反應(yīng)式： 2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 (3)氫氧燃料電池。 酸性電解液：正極： O2+4H++4e====2H2O 負(fù)極： 2H24e====4H+ 總反應(yīng)式： O2+2H2====2H2O 堿性電解液：正極： O2+2H2O+4e====4OH 負(fù)極： 2H2+4OH4e====4H2O 總反應(yīng)式： O2+2H2====2H2O 二、電解池 (1)電解食鹽水。 陰極： 2H++2e====H2↑ 陽(yáng)極： 2Cl2e====Cl2↑ 總反應(yīng)式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 電解 ==== (2)銅的電解精煉。 陽(yáng)極 :Fe2e====Fe2＋ Zn2e====Zn2＋ Ni2e====Ni2＋ Cu2e====Cu2+(主要 ) 陰極 : Cu2++2e====Cu (3)電鍍 (鍍件上鍍鋅 )。 陰極： Zn2++2e====Zn 陽(yáng)極： Zn2e====Zn2+ (1)電解無(wú)氧酸 (HF除外 )或不活潑金屬無(wú)氧酸鹽的水
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