原電池的形成條ppt課件-展示頁(yè)
2025-01-23 10:44本頁(yè)面
【正文】 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H 2SO4 電解 ==== (1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金。如電解 H2SO4溶液時(shí)： 陰極： 4H++4e====2H2↑ 陽(yáng)極： 4OH4e====2H2O+O2↑ 總反應(yīng)： 2H2O 2H2↑+O 2↑ 電解 ==== (3)電解活潑金屬無氧酸鹽的水溶液時(shí) (如 NaCl、 KBr)，電解質(zhì) 和水都參加反應(yīng)，陽(yáng)極產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)，陰極產(chǎn)物是 H2同時(shí) 生成堿 (OH)。 陰極： Zn2++2e====Zn 陽(yáng)極： Zn2e====Zn2+ (1)電解無氧酸 (HF除外 )或不活潑金屬無氧酸鹽的水溶液時(shí)，其 實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)。 陰極： 2H++2e====H2↑ 陽(yáng)極： 2Cl2e====Cl2↑ 總反應(yīng)式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 電解 ==== (2)銅的電解精煉。 放電時(shí)： 負(fù)極： Pb+SO422e====PbSO4 正極： PbO2+SO42+4H++2e====PbSO4+2H2O 總反應(yīng)式： PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O 充電時(shí)： 陰極：與外接電源負(fù)極相連 PbSO4+2e====Pb+SO42 陽(yáng)極：與外接電源正極相連 PbSO4+2H2O2e====PbO2+SO42+4H+ 總反應(yīng)式： 2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 (3)氫氧燃料電池。一、原電池 (1)一次電池 (堿性鋅錳干電池 )。 正極 (C)： 2MnO2+2H2O+2e====2MnOOH+2OH 負(fù)極 (Zn):Zn+2OH2e====Zn(OH)2 總反應(yīng)式： Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH (2)二次電池 (鉛蓄電池 )。 酸性電解液：正極： O2+4H++4e====2H2O 負(fù)極： 2H24e====4H+ 總反應(yīng)式： O2+
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