原電池金屬腐蝕和防護(已修改)
2025-05-28 17:56 本頁面
【正文】 原電池 一、原電池原理 二、金屬的腐蝕和防護 三、化學電源 一、原電池原理 １ .電流是如何產(chǎn)生的 ? ? 鋅片 () : Zn－ 2e ＝ Zn2＋ 銅片 (+) : 2H+ + 2e = H2↑ 定義 : 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 。 實驗分析： １ .形成原電池的條件 : 、電極反應、電極判斷 負極： 電子流出的一極，發(fā)生氧化反應，較活潑的一極 正極： 電子流入的一極，發(fā)生還原反應，較不活潑的一極 鋅片 ():2Zn－ 2e ＝ Zn 2＋ 銅片 (+): 2H+ + 2e = H2↑ 總反應： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 電子流動方向 ： 負極 外電路 正極 .電流方向 :反 問題探究 : 鹽橋的作用是什么？ 材料： 瓊脂 +飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸銨溶液 作用 :可 提供定向移動的陰陽離子， 使由它連接的兩溶液保持電中性 。 導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 : 問題探究 : : 問題探究 : 負極： 正極： 總反應： Zn－ 2e＝ Zn2+ Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu 負極： 正極： 總反應： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ FeSO4 原電池原理的運用 : 。 許多有實際應用的化學電池，都是原電池原理的應用。 例如：實驗室 Zn與稀硫酸反應制 H2，用粗鋅更快；或者在反應液中滴加少量的 CuSO4溶液。 ① 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕 ②同種金屬，在強電解質(zhì)溶液中比在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕的快 ？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式 . ① ② ③ ( ) ( ) 練習 1: (∨ ) 正極： 負極 ： 總反應： Fe－ 2e ＝ Fe2+ Cu2++2e ＝ Cu Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu Fe+CuSO4＝ Cu+FeSO4 ⑥ ④ ( ) (∨ ) 負極： 正極： 總反應： Zn－ 2e＝ Zn2+ Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu ⑤ ( ) （ a）構(gòu)成原電池，銅是正極，鋅為負極。 （ b） H+向銅片移動，并在銅片上發(fā)生氧化反應 （ c） H+向鋅片移動 （ d）電子由銅片沿導線流向鋅片 Cu Zn 稀硫酸 觀察右圖 ,下列有關(guān)敘述正確的（ ）。 A 練習 1: ，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣
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