一、原電池的定義：二、原電池反應的本質：三、構成原電池(已修改)
2025-10-10 17:58 本頁面
【正文】 一、原電池的定義： 二、原電池反應的本質： 三、構成原電池的條件： 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。 氧化還原反應 ① 電解質溶液 ② 兩個導體做電極 ③ 形成閉合回路 (或在溶液中接觸 ) ④ 有能自發(fā)進行的氧化還原反應 A B C D E F 下列哪些裝置能構成原電池？ Cu Zn 酒精 A 硫酸銅 Zn Zn A Zn Cu 稀 H2SO4 Cu Zn 硫酸銅溶液 uC4OS2H稀硫酸 C Fe A 氧化反應 Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質溶液 失 e,沿導線傳遞，有電流產生 還原反應 2H++2e=H2↑ 陰離子 陽離子 總反應： 負極 正極 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (離子方程式） （ 化學方程式 ） 電極反應 正極： 負極 ： （氧化反應） （還原反應） A H2SO4溶液 鋅片 銅片 Zn2e=Zn2+ 2H++2e=H2↑ 反應原理： ② 正負兩極上進出電子總數相等，根據 電子守恒 原理可進行許多有關電極反應的計算。 ③ 原電池反應跟直接反應差別： 反應速率加快； 一般 只有一個電極直接參加反應。 ① 原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（氧化）、負（還原）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流。 ④ 利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池 …… 。 注意點 四、原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷 （根據電子流動方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 ——負極 ——正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質量增加的電極 工作后
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