高考原電池解題技巧(已修改)
2025-04-29 13:05 本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn)一：電化學(xué)池型判斷先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。Zn Cu C C 稀H2SO4Zn Cu C C 稀H2SO4圖1 圖2圖1中沒有外接電源，其中必有一個(gè)是原電池，根據(jù)原電池的形成條件可知，左邊有兩個(gè)活性不一樣的電極、電解質(zhì)溶液、閉合電路，故為原電池，右邊為電解池；圖2 中有為外接電源，兩個(gè)均為電解池。? 典型例題：【例1】下列四個(gè)池的名稱正確的是（ ）A．b、d為原電池，a、c為電解池B．a(chǎn)、c為原電池，b、d為電解池C．a(chǎn)、b為原電池，c、d為電解池D．a(chǎn)、b為電解池，c、d為原電池【例２】（2012馬鞍山二模）12．右圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是 A．該裝置中Cu極為陰極 B．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2OD．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時(shí)，? 鞏固練習(xí)：1．（2012上海）14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸2．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( )A．形成穩(wěn)定電流的裝置B．電解飽和食鹽水C．將用含有酚酞的氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙鋪在鉑片上寫“祝你成功”D．電解精煉鋁考點(diǎn)二：電化學(xué)電極判斷典型例題：【例1】電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH 2e＝ZnO + H2O ；Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH ；下列判斷正確的是 A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極。 B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極。 C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH減小。D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大。 【例2】（2011大綱版）11．①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向① ；①③相連時(shí)
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