化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池(已修改)
2025-01-21 03:36 本頁(yè)面
【正文】 一、原電池 ： 把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變?yōu)?電能 的裝置叫 原電池 ⑴ 電極 :活潑性不同的兩種金屬 (或金屬與非金屬 )作電極 ,較活潑的金屬作負(fù)極 . ⑵ 電解質(zhì)溶液 ⑶ 形成閉合回路 . (4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 (△ H0) (以 Zn|H2SO4 |Cu原理池為例 ) ： 原電池反應(yīng) : 2H+ + Zn = H2↑ + Zn2+ 2e 負(fù)極 正極 e e e 現(xiàn)象 :鋅片逐漸溶解 。銅片上有大量氣泡產(chǎn)物生 2H++2e =H2↑ Zn2e=Zn2+ 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) Zn (負(fù) ) Cu (正 ) 外電路 稀 硫酸 SO42 H+ 內(nèi)電路 [結(jié)論 ]工作原理 :將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. 在負(fù)極發(fā)生 氧化反應(yīng) ,正極發(fā)生 還原反應(yīng) 。在外電路 ,電子由負(fù)極流向正極 。在內(nèi)電路 ,陰離子向負(fù)極移動(dòng) ,陽(yáng)離子向正極移動(dòng) . . ⑴ 利用原電池總反應(yīng)判斷 : ① 負(fù)極 :還原劑作負(fù)極或在負(fù)極反應(yīng) ,失電子 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 ,電子流出的一極 . ② 正極 :氧化劑作正極或在正極反應(yīng) .得電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)的一極 ,電子流入的一極 . ⑵ 利用電流方向判斷 :電流由正極流向負(fù)極 ⑶根據(jù)離子定向移動(dòng)判斷 :陽(yáng)離子移向正極 ,陰離子移向負(fù)極 . ⑷ 根據(jù)電極材料判斷
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