20xx人教版高中化學(xué)必修二22化學(xué)能與電能第1課時(shí)原電池(已修改)
2025-12-20 15:10 本頁面
【正文】 原電池 1． 了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2． 初步了解化學(xué)電池的工作原理及應(yīng)用。 3． 掌握原電池的構(gòu)成要素以及電池正負(fù)極的判斷。 4． 會(huì)書寫簡單的電極反應(yīng)式。 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1． 一次能源和二次能源。 (1)一次能源。 直接從 自然界 取得的能源 ， 包括風(fēng)力、 流水 、潮汐、 地?zé)?、原煤、 石油 、天然氣、天然鈾礦等。 (2)二次能源。 一次能源 經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源 ， 如電力、蒸汽等。 2． 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。 (1)燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn) 換過程。 化學(xué)能 ― ― →燃燒 熱能 ―― →蒸汽 機(jī)械能 ―― →發(fā)電機(jī) 電能 。 (2)原電池。 ① 定義：把 化學(xué)能 直接轉(zhuǎn)化為 電能 的裝置。 ② 構(gòu)成條件：具有 活潑性不同 的兩個(gè)電極；具有 電解質(zhì)溶液 ；電極間構(gòu)成 閉合回路 。 ③ 反應(yīng)本質(zhì)：化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原 反應(yīng)。 (3)電極。 負(fù)極： 失 電子 ， 發(fā)生 氧化 反應(yīng)的電極。 正極： 得 電子 ， 發(fā)生 還原 反應(yīng)的電極。 (4)電極方程式。 表示正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式。 【應(yīng)用思考】 從上述火力發(fā)電和原電池的 工作原理 ， 闡述原電池的優(yōu)點(diǎn)。 提示： 火力發(fā)電需要經(jīng)過較多的能量轉(zhuǎn)化過程 ， 每次轉(zhuǎn)化都會(huì)有能量的消耗 ， 所以能量利用率不高 ， 而原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 ， 所以能量利用率較高。 1． 以下裝置不能形成原電池的是 ________。 答案： ④⑥ 2． 根據(jù) Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 ， 當(dāng) Zn為負(fù)極時(shí) ， 正極可以選用的金屬材料是 (D) A． 鎂 B．石墨 C．鋁 D．鉛 3． 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 (C) A． 在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B． 在原電池中 ，只有金屬能作負(fù)極 C．
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