20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)(已修改)
2024-12-03 19:33 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二章 第 1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 新知識(shí) 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 隨堂自測(cè) 4 新情境 激趣入題 1 新情境 激趣入題 在 19 世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的 CO 。有人認(rèn)為是 CO與鐵礦石的接觸時(shí)間不長(zhǎng)所造成的。英國(guó)人耗巨資建成一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加 CO 和鐵礦石的接觸時(shí)間。結(jié)果發(fā)現(xiàn) CO 的含量仍然沒(méi)有減少，這就成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。直到 19 世紀(jì)下半葉，這一謎底才得以揭開(kāi)。你知道這是為什么嗎？ 新知識(shí) 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 可逆反應(yīng) (1) 定義：在 __________ ，既能向 __________ 方向進(jìn)行又能向 __________ 方向進(jìn)行的反應(yīng)。 (2) 表示方法：約定采用 “ _______ ” 表示，把從左向右的反應(yīng)稱(chēng)為 ____ ___ __ ，從右向左的反應(yīng)稱(chēng)為 __ __ _ ____ 。例如： SO2和 H2O 反應(yīng)可表示為 _______ ___ ___ _ ___ ___ 。 (3) 特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的條件 ____ __ ，反應(yīng) ______ 進(jìn)行到底，反應(yīng)物 ______ 實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì) ______ 。 相同條件 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) SO 2 ＋ H 2 O H 2 SO 3 相同 不能 不能 共存 2 ． 不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略， 把_____ __ __ ___ __ 的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用 “___ ___” 號(hào)表示。例如： Ba2 ＋＋ SO2 －4 == =B aSO 4 ↓ 。 幾乎完全進(jìn)行 === 3 ． 化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下： (1) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， v ( 正 )______ ， v ( 逆 ) 為 ____ __ 。 (2) 反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度 ____ __ → v ( 正 ) 逐漸 ______ 。生成物濃度由零逐漸增大 → v ( 逆 ) 從 _ _____ 開(kāi)始逐漸 ______ 。 (3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： __________ __ ，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 ____ ___ __ __ _ __ 。 最大 零 減小 變小 零 增大 v(正 )＝ v(逆 ) 不再發(fā)生變化 以上過(guò)程可用下圖表示： 4 ． 化學(xué)平衡的定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率 __________ ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 __________或 __________ 保持恒定的狀態(tài)。 相等 質(zhì)量 濃度 5． 化學(xué)平衡特征 可逆 動(dòng)態(tài) 相等 不變 發(fā)生移動(dòng) 1． 很久以前 ， 人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵時(shí)總有一部分 CO沒(méi)有被充分利用 ， 就設(shè)想利用增加煙筒高度的方法來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題 ，但是沒(méi)有成功 ， 你知道為什么嗎 ？ ● 自主探究 提示： 對(duì)于煉鐵高爐中的可逆反應(yīng)： Fe 2 O 3 ＋ 3 CO高溫2Fe＋ 3C O 2 ，在其他條件不變時(shí) ，增加高爐高度只是增加 CO 和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有使上述平衡發(fā)生移動(dòng)，所以增加高爐高度不會(huì)減少高爐氣中 CO 的含量。 2 ． 已知 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H ＝－ 9 kJ/mol ，在某密閉容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 使之反應(yīng)，結(jié)果放出的熱量小于 kJ ，為什么？ 提示： 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到 100%， 所以 1 mol N2和 3 mol H2不能完全反應(yīng) ， 故放出的熱量小于 kJ。 3． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) ， 各組分的濃度不再變化 ， 濃度相等嗎 ？ 各組分的百分含量也不再變化嗎 ？ 提示： 濃度不再變化 ， 不代表濃度相等 ， 但百分含量不再變化 。 新思維 1
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