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正文內(nèi)容

原電池-第1課時(編輯修改稿)

2024-12-28 00:12 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 原反應(yīng)。 ②電子的流動:負(fù)極到正極 ③電流的方向:正極到負(fù)極 ④離子移動的方向:陽離子 → 正極 陰離子 → 負(fù)極 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 電流計 A 【 動畫模擬 】 Zn- 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- =H2↑ 電極反應(yīng) 2H++2e- =H2↑ 負(fù)極: Zn- 2e- =Zn2+ 正極: 原電池 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 總反應(yīng): Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(離子方程式 ) 失去電子
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