原電池(2)-文庫吧資料
2024-11-30 00:55本頁面
【正文】 線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽離子 負(fù)極 正極 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 原電池的組成 —— 兩個(gè) 半電池 鋅半電池 銅半電池 鹽橋 利用同樣的原理，可以把其它氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種原電池。 （ 2）平衡電荷。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 (2)鹽橋的作用是什么？ 可 提供定向移動(dòng)的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性 ，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。 取出鹽橋，電流計(jì)指針回到零點(diǎn)，說明沒有電流通過。 ? 在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : CuSO4 溶液 CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？ 分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，溶液中有 Cu2+在鋅片表面被直接還原 ,一旦有少量銅析出，在負(fù)極 (鋅 )表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。 負(fù)極： (鋅片 ) Zn2e=Zn2+ 氧化反應(yīng) 正極： (銅片 )
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1