【摘要】1原電池原理2原電池原理及其應(yīng)用1.學(xué)習(xí)目標(biāo)理解構(gòu)成原電池的條件?3.理解原電池的工作原理?了解什么是原電池?4.如何判斷原電池的正負(fù)極和電子流向?2.3⑴將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象?為什么?⑵將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象?為
2024-10-19 21:04
【摘要】1、將一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中,有什么現(xiàn)象?為什么?鋅片溶解同時(shí)有氣泡產(chǎn)生;銅片無現(xiàn)象在銅表面有氣體生成,Zn逐漸溶解,溶液不變藍(lán)。2、若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在稀H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象?為什么?復(fù)習(xí)回憶3、在導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么?電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),且偏向銅
2024-11-30 00:55
【摘要】電化學(xué)知識(shí)改變命運(yùn),學(xué)習(xí)成就未來電化學(xué)——原電池、電解池(上)【知識(shí)內(nèi)容】一、原電池原理1.原電池的反應(yīng)原理:自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)原電池的電路工作原理:(外電路)負(fù)極失去電子,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽離子發(fā)生定向移動(dòng),向負(fù)極移動(dòng),向正極移動(dòng)。2.原電池的電極和電極反應(yīng):以鋅銅電池(電解液
2025-06-15 23:28
【摘要】原電池的設(shè)計(jì)2022年2月9日星期三第二課時(shí)雙液電池及其工作原理⑴雙液電池的組成:?兩個(gè)電極?兩個(gè)半電池?鹽橋,導(dǎo)線鹽橋:裝有飽和的強(qiáng)電解質(zhì)溶液和瓊脂制成的膠凍作用:①形成內(nèi)電路②平衡電荷防止管中溶液流出不同的電解質(zhì)溶液⑴
2025-01-18 10:55
2025-06-23 12:42
【摘要】1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章前概述本教科書的第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系,本章著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系,二者都屬于熱力學(xué)研究的范疇。電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué),它的應(yīng)用十分廣泛,在分析、合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣,由此形成的工業(yè)也很多,如電解、電鍍、電冶金、電池制造等。因此本章知識(shí)有利于學(xué)生們了解電化學(xué)反應(yīng)所遵循的
2025-01-13 14:08
【摘要】點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊第一節(jié)原電池化學(xué)電源???三年26考高考指數(shù):★★★★★,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。。一、原電池:把_______轉(zhuǎn)化為_____的裝置。(1)有兩個(gè)___________的電極(常見為金屬或石墨)。(2)將電極插入___________中。(3)兩電極間構(gòu)成
2024-08-28 21:03
【摘要】課題引入課題探究課題練習(xí)如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能?將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置【原電池】【探究問題】根據(jù)反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)燒杯,導(dǎo)線,電流計(jì),砂紙,鋅片,銅片,硫酸溶液【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)器材】課題
2024-11-29 22:44
【摘要】考點(diǎn)一:電化學(xué)池型判斷先分析有無外接電源,有外接電源者為電解池,無外接電源者可能為原電池;再依據(jù)原電池的形成條件分析判定,主要思路是“三看”:一看電極,兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;二看溶液,兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。ZnCuCC稀H2SO4ZnCuCC稀H2SO4圖1
2025-04-23 13:05
【摘要】原電池與電解池一.原電池:1、定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體);電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;兩電極相連形成閉合電路;一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----
2025-07-31 02:33
【摘要】《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容以人民教育出版社《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4》第四章第一節(jié)《原電池》為教材依據(jù),鞏固已學(xué)原電池的基礎(chǔ)知識(shí),并進(jìn)一步拓展相關(guān)概念和原理,使學(xué)生從一個(gè)更高的層次去認(rèn)識(shí)和理解原電池。本課的教學(xué)力求體現(xiàn)新課程的教學(xué)理念,充分尊重學(xué)生的主體意識(shí),調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,著眼提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。
2024-12-07 09:59
【摘要】n當(dāng)前文檔修改密碼:8362839《原電池的原理》教學(xué)案[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能:復(fù)習(xí)鞏固原電池的構(gòu)成條件、工作原理,通過進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)和一系列設(shè)計(jì)制作原電池的活動(dòng),更深刻地認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理,更熟練正確地書寫電極反應(yīng)式。過程與方法:學(xué)生動(dòng)腦設(shè)計(jì)、動(dòng)手制作各種原電池,同一實(shí)驗(yàn)小組成員間的相互協(xié)作,不同組間相互競爭,提供展示作品的舞
2025-07-01 02:11
【摘要】哈爾濱市第三中學(xué)化學(xué)教研室蔡明宇原電池原理丹尼爾電池是如何工作的原電池在各版本教材中的沿革我在教學(xué)上的一點(diǎn)思考經(jīng)典珈伏尼電池的缺陷缺陷原因①效率低②電流隨時(shí)間不斷衰減①②解決方案丹尼爾電池丹尼爾電池的工作原理負(fù)極:Zn—2e-=Zn2+正
【摘要】1《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)與技能1、原電池的原理、構(gòu)成條件、電極名稱與電極反應(yīng)。2、原電池原理的應(yīng)用。過程與方法:通過學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察探索原電池的形成及原理,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能以及分析思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀電池在日常生活中比比皆是,通過學(xué)生親自動(dòng)手探索,讓學(xué)生在新奇之際,倍感親切,體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣,激發(fā)學(xué)習(xí)
2024-11-30 03:55
【摘要】一、原電池(1)一次電池(堿性鋅錳干電池)。正極(C):2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-負(fù)極(Zn):Zn+2OH2e-====Zn(OH)2總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH(2)二次電池(鉛蓄電池)。放電時(shí):負(fù)極:Pb+S
2025-01-20 10:44