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原電池與電解池-文庫(kù)吧資料

2025-07-31 02:33本頁面
  

【正文】 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)的是( )   A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)   B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)   C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)   D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)四.金屬腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕:金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程?! ? ①電極:    陽極——鍍層金屬或惰性電極    陰極——待鍍金屬制品    ②電鍍液:含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。例如,鋼鐵是人們最常用的金屬,但鋼鐵 有個(gè)致命的缺點(diǎn),就是它們易被腐蝕?!            ? 電鍍   電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程?!? ?、陔姌O反應(yīng):陰極:Cu2++2eCu   陽極:Cu-2eCu2+;Fe-2eFe2+;Zn-2eZn2+   ③陽極泥:比銅不活潑的金屬雜質(zhì)(金銀等貴重金屬)沉積在陽極底部。陽極附近有刺激性氣味氣體生成?! ? 如電解前向溶液中滴加酚酞,通電后,陰極附近溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。  分析電解反應(yīng)的一般思路:             三、電解原理的應(yīng)用   電解飽和食鹽水:   陽極電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2↑,陰極電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑。電極不參加反應(yīng),參加反應(yīng)的是溶液中的陽離子。?。?)陰極:陽離子在陰極上的放電順序(得電子)?!。?)電解CuCl2溶液,陽極附近有Cl和OH,失去電子的是Cl,故放電順序Cl>OH;陰極附近 有Cu2+和H+,得到電子的是Cu2+,故放電順序Cu2+>H+?! ? 以電解CuCl2溶液為例,  
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