原電池和電解池全面總結熱點-文庫吧資料
2025-07-05 00:58本頁面
【正文】 電解質。②② 負極： Pb2e+ SO42 = PbSO4 正極： PbO2 +2e+4H+ + SO42 = PbSO4 + 2H2O 陰極：PbSO4 +2e= Pb+ SO42 陽極：PbSO4 2e + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42 總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。常見實用電池的種類和特點⑴干電池（屬于一次電池）①結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。⑶電化學保護法①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。⑵在金屬表面覆蓋保護層。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。因原電池反應而腐蝕有無電流無電流產生有電流產生反應速率電化腐蝕＞化學腐蝕結果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕3．吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反應O2 + 4e + 2H2O == 4OH2H+ + 2e==H2↑負極反應Fe －2e==Fe2+Fe －2e==Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內4．電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實質陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實例CuCl2 Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ陽極 Cu －2e = Cu2+陰極 Cu2++2e = Cu關系先電離后電解，電鍍是電解的應用5．電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應陽極 Cu －2e = Cu2+陰極 Cu2++2e = Cu陽極：Zn 2e = Zn2+ Cu 2e = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變
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